Аналітична хімія · Тема 14

Окисно-відновне титрування. Йодиметрія, йодометрія

Конспект

Основа методу: I₂ + 2e ⇄ 2I⁻. Реакції окисно-відновні.

Варіант	Що визначають	Титрант
Йодиметрія (пряма)	відновники: аскорбінова кислота, As₂O₃, Na₂S₂O₃	розчин I₂ у KI
Зворотне для відновників	формальдегід, H₂S у мінеральних водах	надлишок I₂, залишок титрують Na₂S₂O₃
Йодометрія (замісникове)	окисники: K₂Cr₂O₇, CuSO₄, H₂O₂ (у присутності консервантів)	окисник + надлишок KI → I₂, який титрують Na₂S₂O₃

Отже, стандартні розчини методу — I₂ і Na₂S₂O₃. Для приготування йодиду використовують калію йодид.

2Na₂S₂O₃ + I₂ → 2NaI + Na₂S₄O₆ (тетратіонат).
Na₂S₂O₃ стандартизують за K₂Cr₂O₇ — це замісникове титрування: K₂Cr₂O₇ + KI → I₂, який титрують тіосульфатом.
I₂ стандартизують за As₂O₃, гідразину сульфатом або за розчином тіосульфату.

Специфічний індикатор: з I₂ дає синє забарвлення (так відрізняють крохмаль від глюкози).

При визначенні окисників крохмаль додають наприкінці титрування (коли розчин світло-жовтий), інакше йод міцно адсорбується. Кінець — зникнення синього забарвлення.
Титрування проводять на холоді: при нагріванні йод леткий, а чутливість крохмалю знижується.

20 тригерів

Формулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.

4 пастки

Типові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.