Осаджувальне титрування. Аргентометрія. Меркурометрія
Конспект
Аргентометрія
Галогенід-іони визначають реакціями осадження (AgCl, AgBr, AgI). Послідовність осадження Cl⁻, Br⁻, I⁻ із суміші визначає добуток розчинності галогенідів срібла: першим випадає AgI. Сумарний вміст галогенідів (наприклад, CaCl₂ + NaBr) визначають аргентометрією.
Титрант — AgNO₃, його стандартизують за NaCl (KCl).
| Метод | Спосіб | Середовище | Індикатор | Кінцева точка |
|---|---|---|---|---|
| Мора | пряме | нейтральне, слаболужне | K₂CrO₄ | цегляно-червоний осад Ag₂CrO₄ |
| Фольгарда | пряме (Ag⁺ титрують NH₄SCN) або зворотне (галогеніди: надлишок AgNO₃, залишок — NH₄SCN) | азотнокисле | залізоамонійні галуни NH₄Fe(SO₄)₂ | червоне забарвлення розчину Fe(SCN)²⁺ |
| Фаянса (Фаянса–Фішера–Ходакова) | пряме | — | адсорбційні: флуоресцеїн — для Cl⁻, еозин — для Br⁻, I⁻ | зміна кольору осаду |
- Методом Мора визначають хлориди і броміди (не йодиди і тіоціанати — вони адсорбуються).
- KSCN (тіоціанатометрія) стандартизують за AgNO₃.
- Методу Фольгарда заважають F⁻ (безбарвний комплекс [FeF₆]³⁻ з індикатором) і Hg²⁺ (зв'язує SCN⁻).
Меркурометрія і меркуриметрія
| Метод | Титрант | Індикатор |
|---|---|---|
| Меркурометрія | Hg₂(NO₃)₂ (ртуть I), стандартизують за NaCl; осаджує галогеніди у вигляді Hg₂Cl₂ | тіоціанатні комплекси Fe (III); у ключах джерела також дифенілкарбазид і дифенілкарбазон |
| Меркуриметрія | Hg(NO₃)₂ (ртуть II); утворює з галогенідами малодисоційовані комплекси HgCl₂; для пригнічення гідролізу додають HNO₃; хлориди в питній воді | дифенілкарбазон, дифенілкарбазид → синє (фіолетове) забарвлення |
Тригери
33 тригериФормулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.
Перейдіть у додаток, щоб дізнатися більшеПастки
4 пасткиТипові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.
Перейдіть у додаток, щоб дізнатися більше