Якісні реакції аніонів І-ІІІ аналітичних груп
Конспект
Класифікація аніонів
Класифікація ґрунтується на розчинності солей барію і срібла.
| Група | Груповий реагент | Аніони |
|---|---|---|
| I | BaCl₂ (Ba(NO₃)₂) у нейтральному або слабколужному середовищі — нерозчинні солі барію | SO₄²⁻, SO₃²⁻, S₂O₃²⁻, CO₃²⁻, PO₄³⁻, AsO₄³⁻, AsO₃³⁻, C₂O₄²⁻, B₄O₇²⁻ |
| II | AgNO₃ + HNO₃ — солі срібла, нерозчинні в нітратній кислоті | Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻, SCN⁻ |
| III | немає — більшість солей розчинні у воді | NO₃⁻, NO₂⁻, CH₃COO⁻, бензоат, саліцилат |
Систематичний хід потрібен при спільній присутності SO₄²⁻, SO₃²⁻, S₂O₃²⁻ і S²⁻, бо вони заважають один одному.
Попередні проби
- Аніони-окисники (NO₂⁻ та ін.) — KI + хлороформ: виділяється I₂ (коричневий, у хлороформі фіолетовий).
- Аніони-відновники (SO₃²⁻, S²⁻ та ін.) знебарвлюють KMnO₄.
- Нестійкі кислоти: CO₃²⁻ + кислота → безбарвний газ CO₂ із шипінням. Тіосульфат + кислота → помутніння (S) і запах SO₂.
I група
| Аніон | Реакція |
|---|---|
| SO₄²⁻ | BaCl₂ (Ba(NO₃)₂) + HCl → білий BaSO₄, нерозчинний у кислотах |
| PO₄³⁻ | AgNO₃ → жовтий Ag₃PO₄ (фармакопейна); магнезіальна суміш (MgCl₂ + NH₃·H₂O + NH₄Cl) → білий кристалічний MgNH₄PO₄. Арсенат дає з магнезіальною сумішшю аналогічний осад |
| AsO₃³⁻ | AgNO₃ → жовтий осад |
| AsO₄³⁻ | Zn + кислота → арсин AsH₃ (жовтий, потім темний папір з HgCl₂ або AgNO₃) |
| C₂O₄²⁻ | Ca²⁺ → нерозчинний CaC₂O₄ |
II група
| Аніон | AgNO₃ | Інші реакції |
|---|---|---|
| Cl⁻ | білуватий AgCl, розчиняється в NH₃ і в 12% (NH₄)₂CO₃ | хлориди у питній воді виявляють AgNO₃ |
| Br⁻ | блідо-жовтий AgBr | хлорна вода + хлороформ → оранжевий шар |
| I⁻ | жовтий AgI (не розчиняється в NH₃) | хлорна вода або NaNO₂ + кислота + хлороформ → фіолетовий шар; Pb²⁺ → золотисті лусочки PbI₂ |
| S²⁻ | чорний Ag₂S | — |
AgCl від AgI відокремлюють водним розчином аміаку.
III група
| Аніон | Реакція |
|---|---|
| NO₃⁻ | дифеніламін + конц. H₂SO₄ → синє забарвлення розчину; FeSO₄ (кристал.) + конц. H₂SO₄ → буре кільце |
| NO₂⁻ | антипірин у кислому середовищі → смарагдово-зелене; KI + H₂SO₄ → I₂; знебарвлює KMnO₄. Поряд з NO₃⁻ — антипірин + розведена HCl |
| CH₃COO⁻ | нагрівання з етанолом + H₂SO₄ → запах етилацетату |
| Бензоат | FeCl₃ → рожево-жовтий осад (фармакопейна) |
| Саліцилат | FeCl₃ у кислому середовищі → фіолетове забарвлення |
Спільна реакція NO₂⁻ і NO₃⁻ — дифеніламін з конц. H₂SO₄ (обидва дають синє) і антипірин (у кислому середовищі обидва дають забарвлення). Нітрат, на відміну від нітриту, не взаємодіє з KMnO₄.
Тригери
42 тригериФормулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.
Перейдіть у додаток, щоб дізнатися більшеПастки
6 пастокТипові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.
Перейдіть у додаток, щоб дізнатися більше