Введення в кількісний аналіз. Техніка зважування. Титрометричні методи аналізу. Кислотно-основне титрування
Конспект
Еквівалент
Фактор еквівалентності кислоти = 1/кількість H⁺, основи = 1/кількість OH⁻, що беруть участь у реакції.
- HCl: молярна маса = еквівалентній (f = 1).
- Ca(OH)₂: M = 74 г/моль → Mекв = 37 г/моль.
- Al(OH)₃ + 2HCl → Al(OH)Cl₂: еквівалент — ½ моль (реагують дві OH⁻).
Способи титрування
| Спосіб | Коли |
|---|---|
| Пряме | до розчину речовини поступово додають титрант; обирають у першу чергу |
| Зворотне (за залишком) | реакція стехіометрична, але повільна; речовина летка (CH₃COOH, H₂S); додають точний надлишок допоміжного титранту і титрують залишок |
| Замісникове | реакція швидка, але нестехіометрична; титрують продукт-замісник |
Стандартні розчини
| Тип | Приклади |
|---|---|
| Первинний стандарт (склад точно відповідає формулі, стійкий) | K₂Cr₂O₇, Na₂B₄O₇, H₂C₂O₄, Na₂CO₃; наважку розчиняють у мірній колбі |
| Вторинний (встановленого титру) | HCl, NaOH, KMnO₄, I₂ |
| Титрант | Стандартизують за |
|---|---|
| HCl (ацидиметрія) | натрію тетраборатом Na₂B₄O₇·10H₂O або натрію карбонатом Na₂CO₃ |
| NaOH, KOH (алкаліметрія) | оксалатною (щавлевою) кислотою H₂C₂O₄·2H₂O |
- Титранти кислотно-основного методу (нейтралізації) — NaOH, HCl. Алкаліметрія — титрант луг (NaOH, KOH), ацидиметрія — кислота.
- Оксалатну кислоту можна визначати і кислотно-основним, і окисно-відновним (перманганатометрія) титруванням.
- Титр за визначуваною речовиною — маса речовини, що відповідає 1 мл титранту.
Посуд і зважування
- Об'єм титранту — бюретка. Розчин точної концентрації — мірна колба.
- Технохімічні терези — точність ±0,01 г (для вторинних стандартів). Аналітичні — ±0,0001 г.
Індикатори
- У кислотно-основному методі — pH-індикатори (фенолфталеїн, метиловий оранжевий).
- Індикатор обирають за pH у точці еквівалентності: його інтервал переходу має потрапляти у стрибок титрування.
- Показник титрування pT — pH, за якого колір індикатора змінюється найрізкіше.
- Крива титрування — залежність pH від об'єму доданого титранту.
Буферні розчини підтримують сталий pH: слабка кислота + її сіль (CH₃COOH + CH₃COONa), слабка основа + сіль (NH₃·H₂O + NH₄Cl), суміш фосфатів. NaOH + NaCl буфером не є.
Тригери
29 тригерівФормулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.
Перейдіть у додаток, щоб дізнатися більшеПастки
5 пастокТипові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.
Перейдіть у додаток, щоб дізнатися більше