Аналітична хімія · Тема 9

Кислотно-основне титрування. Титрування слабких кислот лугами і слабких основ сильними кислотами

Конспект

Що визначають	Метод	Індикатор
Слабка кислота (CH₃COOH)	алкаліметрія (NaOH); точка еквівалентності в лужній ділянці	фенолфталеїн
Слабка основа (NH₃, лікарські основи)	ацидиметрія (HCl); точка еквівалентності в кислій ділянці	метиловий оранжевий, метиловий червоний

Летку CH₃COOH або NH₃ визначають зворотним титруванням з парою NaOH і HCl:

Аміак: точний надлишок HCl → залишок HCl титрують NaOH. Тобто це алкаліметрія, зворотне титрування.
Оцтова кислота: надлишок NaOH → залишок титрують HCl.

Масово-об'ємну частку аміаку визначають розчином хлороводневої кислоти.

Титрант	Первинний стандарт
HCl	натрію тетраборат, натрію карбонат
NaOH, KOH	щавлева (оксалатна) і янтарна кислоти

Аміачний буфер = розчин NH₃ + NH₄Cl.
Речовини малорозчинні у воді, зі слабкими кислотними чи основними властивостями титрують у неводному середовищі. Слабкі основи — HClO₄ у безводній ацетатній кислоті. Слабкі кислоти — натрію етилат (метилат).
Na₂S гідролізується до лужної реакції → фенолфталеїн малиновий.

12 тригерів

Формулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.

4 пастки

Типові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.