Лабораторна робота 1. Визначення теплоти гідратоутворення солі. Основні поняття термодинаміки. ІI закон термодинаміки. Термохімія

Конспект

Системи

• За обміном: ізольована (немає обміну), закрита (лише енергія), відкрита (речовина і енергія — живий організм).
• Організм — відкрита гетерогенна система.

Термохімія

• Закон Гесса: тепловий ефект не залежить від шляху, а лише від початкового і кінцевого станів системи.
• Рівняння Кірхгофа — залежність теплового ефекту від температури.
• Стандартні умови: 101,3 кПа, 298 К.
• Ентальпія утворення простих речовин у стійкому стані (O₂, H₂, N₂) = 0.

Ентропія (II закон)

• Ентропія — міра розсіяної енергії (невпорядкованості).
• В ізольованій системі критерій самочинності — зміна ентропії. При наближенні до рівноваги ентропія досягає максимуму.
• Адіабатичний процес (без теплообміну, оборотний) — ентропія не змінюється.
• Ентропія зростає: плавлення, випаровування, збільшення кількості молів газу.
• Ентропія зменшується: полімеризація, кристалізація.
• H₂ + Cl₂ → 2HCl — кількість молів газу однакова (2 = 2) → ΔS ≈ 0.

Формулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.

Типові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.