Властивості розчинів неелектролітів. Лабораторна робота 2. Визначення молекулярної маси методом кріометрії

Конспект

Колігативні властивості

Залежать від кількості частинок розчиненої речовини, а не від її природи: зниження тиску пари, зниження температури замерзання, підвищення температури кипіння, осмотичний тиск.

• Δt = K·m·i. Кріоскопічна і ебуліоскопічна сталі залежать лише від природи розчинника.
• Найбільша кріоскопічна стала — у камфори (40): вона дає найбільшу депресію і найточніше визначення молекулярної маси.
• При однаковій молярності першою кристалізується розчин із найменшою кількістю частинок — неелектроліт глюкоза (i = 1).
• Ебуліоскопічне визначення спирту ґрунтується на вимірюванні температури кипіння.
• Ідеальний розчин, що підлягає закону Рауля, — будь-який гранично розведений.

Осмос

• Ізотонічні до крові розчини мають осмотичний тиск 740–780 кПа (700–800 кПа). 0,9% NaCl — ізотонічний.
• Гіпертонічний розчин у крові → плазмоліз (зморщування клітин). Гіпотонічний → гемоліз.
• Напівпроникні мембрани: біологічні, колодієва плівка, желатин, пергамент. Скло напівпроникною мембраною не є.

Формулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.

Типові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.