Загальна та неорганічна хімія · Тема 13

Теорія електролітичної дисоціації Ареніуса. Іонний добуток води. Водневий показник

Конспект

Сильні	Слабкі
HCl, H₂SO₄, HNO₃; KOH, NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂; більшість солей	CH₃COOH, HCN, H₂CO₃; Mg(OH)₂, NH₃·H₂O

У 0,1 М розчинах найменше іонів у слабкого електроліту — CH₃COOH.
Найбільша [H⁺] серед одноосновних 0,1 М кислот — у сильної HCl.
Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ = 3 моль іонів з 1 моль.
NaCl (фізіологічний розчин 0,9%) — сіль сильної кислоти і сильної основи, не гідролізується → pH = 7.

5 тригерів

Формулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.

3 пастки

Типові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.