p-елементи VІІА групи. Галогени

Конспект

Галогени

• Окисні властивості зростають від I₂ до F₂: I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂. Найсильніший окисник — F₂.
• Cl₂ + H₂O → HCl + HClO.

Галогеноводні

У ряду HF → HCl → HBr → HI:

• стійкість молекул зменшується (зв'язок довшає);
• сила кислот зростає: найсильніша — HI (йодидна), HF — слабка.

HF (плавикова кислота) роз'їдає скло (SiO₂ → SiF₄), її не зберігають у скляному посуді.

NaF реагує з H₂SO₄ (сильніша нелетка кислота витісняє HF), але не з CH₃COOH чи CO₂.

Формулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.

Типові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.