Загальна та неорганічна хімія · Тема 9

Природа і типи хімічного зв’язку. Будова молекул

Конспект

Зв'язок	Приклад
Ковалентний неполярний	H₂, I₂ (розчиняється в неполярних розчинниках)
Ковалентний полярний	HCl, H₂S, NH₃
Іонний	KCl, KI
Водневий	між молекулами з F, O, N: HF має найвищу tкип серед галогеноводнів
Донорно-акцепторний	NH₄⁺: максимальна валентність N = 4

CO має велику енергію дисоціації (1075 кДж) через потрійний зв'язок C≡O (два звичайні + один донорно-акцепторний).
sp²-гібридизація → три орбіталі під кутом 120° (sp³ — 109,5°, sp — 180°).
H₂: ступінь окиснення 0, валентність 1.

8 тригерів

Формулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.

3 пастки

Типові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.