Вплив концентрації на швидкість хімічної реакції. Лабораторна робота 8. Визначення порядку і константи швидкості реакції. Формальна кінетика
Конспект
Закон діючих мас для швидкості
- Для простої реакції aA + bB: v = k·[A]ᵃ·[B]ᵇ. Для 2SO₂ + O₂: v = k[SO₂]²[O₂].
- Тверді речовини до виразу не входять. Fe₂O₃(т) + 3H₂: збільшення [H₂] у 2 рази → v зростає в 2³ = 8 разів.
- 2NO + O₂: тиск ×3 → v зростає в 3³ = 27 разів.
- Константа швидкості чисельно дорівнює швидкості, коли концентрації реагентів = 1 моль/л. За нею порівнюють швидкості реакцій однакового порядку.
Порядок і молекулярність
| Порядок | Розмірність k | Ознаки |
|---|---|---|
| Нульовий | моль/(л·с) | швидкість не залежить від концентрації |
| Перший | с⁻¹ | розкладання ацетону, розкладання ліків (метод «прискореного старіння») |
| Другий | л/(моль·хв) | A + B → 2C; k = (1/t)(1/c − 1/c₀); період напіврозпаду обернено пропорційний c₀ |
| Третій | л²/(моль²·с) | 2A + B → 3D |
- Порядок і молекулярність збігаються лише для простих одностадійних реакцій.
- Бімолекулярна реакція, де один реагент у великому надлишку (гідроліз сахарози у воді), — псевдоперший (псевдомономолекулярний) порядок.
Складні реакції
| Тип | Приклад |
|---|---|
| Паралельні | нітрування фенолу → орто- і пара-нітрофенол |
| Послідовні | продукт першої стадії є вихідною речовиною другої |
| Ланцюгові | цикл повторюваних стадій з активними частинками (радикалами) |
Тригери
20 тригерівФормулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.
Перейдіть у додаток, щоб дізнатися більшеПастки
3 пасткиТипові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.
Перейдіть у додаток, щоб дізнатися більше