Вплив температури на швидкість хімічної реакції. Лабораторна робота 9. Визначення енергії активації за методом Арреніуса

Конспект

Правило Вант-Гоффа

• При нагріванні на 10° швидкість зростає в γ = 2–4 рази.
• vT₂/vT₁ = γ^(ΔT/10): γ = 2, ΔT = 40° → 2⁴ = 16 разів.

Рівняння Арреніуса

• k = A·e^(−Ea/RT). Енергію активації визначають за константами швидкості при двох температурах.
• Головна причина прискорення при нагріванні — зростання частки активних молекул.
• Константа швидкості залежить від температури (і природи речовин, каталізатора), але не від концентрації.
• Стеричний фактор враховує взаємну орієнтацію молекул при зіткненні.

Каталіз

• Суть каталізу — зниження енергії активації. Каталізатор збільшує вихід за одиницю часу, але рівноваги не зміщує.
• Гомогенний каталіз — каталізатор і реагенти в одній фазі. Гетерогенний — у різних фазах.
• Промотори — речовини, що посилюють дію каталізатора. Каталітичні отрути її пригнічують.

Формулювання з умов задач, які одразу вказують на правильну відповідь.

Типові помилки й підступні варіанти відповідей з цієї теми.